OXIT ĐỒNG - Cu2O (CHINA)

Công thức hóa học: Cu2O 
Mã CAS                  : 1317-39-1 
Hàm lượng: 
Tên gọi khác          : Oxit Đồng Đỏ.
Qui cách                 : 30kg/thùng 
Xuất xứ                   : CHINA 

Đồng(I) oxide (công thức hóa học: Cu₂O) là một oxide của đồng. Nó có khối lượng mol 144 g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1230°C.

Chất này thường có trong tự nhiên là bột oxide đồng màu đỏ. Nó cũng có thể được tạo ra từ đồng(II) oxide bằng phản ứng hóa học trong môi trường nung khử, CuO thành Cu₂O màu đỏ sáng:

2CuO + CO ^t° → Cu₂O + CO₂

Tính chất hóa học

Giống như đồng(II) oxide, đồng(I) oxide có các tính chất hóa học tương tự.

 Tác dụng với acid tạo thành muối và nước.

Cu₂O + 2HCl → 2CuCl + H₂O

Tác dụng với oxide acid tạo thành muối.

 3Cu₂O + P₂O₅ → 2Cu₃PO₄

Bị các chất khử tác dụng ở nhiệt độ cao

Cu₂O + 2K ^t° → K₂O + 2Cu

Cu₂O + H₂ ^t° → H₂O + 2Cu

Các tính chất khác

Tác dụng với oxy tạo thành đồng(II) oxide

2Cu₂O + O₂ → 4CuO

Tác dụng với các chất oxy hóa mạnh tạo thành đồng(II) oxide

Ứng dụng

Trong vật liệu gốm

Đồng(I) oxide được dùng làm chất tạo màu sắc cho men gốm. Muốn có màu đỏ sáng, chúng ta chỉ cần dùng một lượng rất nhỏ đồng(I) oxide (0,5%). Nếu hàm lượng đồng cao hơn, có thể dẫn đến xuất hiện các hạt đồng kim loại li ti trong men chảy tạo thành màu đỏ máu bò.

Nếu có bo trong men đồng đỏ chúng ta sẽ có màu tím. Trong men đồng đỏ sử dụng nhiều nguyên liệu khoáng tráng thạch, thêm bari oxide tạo ra màu từ ngọc lam đến xanh thẫm, tùy theo hàm lượng đồng(I) oxide. Fluoride khi được sử dụng với đồng oxide cho màu xanh lục.

Trong vật liệu điện

Đồng(I) oxide là một chất bán dẫn. Cặp đồng(I) oxide-đồng (Cu₂O-Cu) chỉ cho phép dòng điện đi từ đồng sang đồng(I) oxide, bây giờ lớp đồng(I) oxide đóng vai trò là lớp bán dẫn loại n và lớp đồng đóng vai trò là lớp bán dẫn loại p. Với tính chất bán dẫn, đồng(I) oxide được sử dụng làm pin mặt trời dùng trong dạy học.

Sản xuất

Dùng khí CO khử CuO ở nhiệt độ cao

2CuO + CO → Cu₂O + CO₂

Đốt đồng trong môi trường thiếu khí

4Cu + O₂ → 2Cu₂O